Det procentvise løsninger er dem, hvis koncentration af opløst stof udtrykkes pr. 100 ml opløsning. For eksempel svarer en procentvis opløsning på 5 g / 100 ml til udtrykket 5% (w / v). Således udtrykkes deres koncentrationer ved brug af procenter.
Der er mange måder at udtrykke koncentrationen af et opløst stof i en opløsning. Blandt dem er molaritet, som angiver koncentrationen af det opløste stof som antallet af mol pr. Liter opløsning; molalitet, mol opløst stof pr. kg opløsningsmiddel; og normalitet, opløste ækvivalenter pr. liter opløsning.
Koncentrationen af et opløst stof kan også udtrykkes i procent. Det er den enkleste måde at udtrykke koncentrationen på, da den ikke kræver beregninger eller kendskab til bestemte parametre, såsom molekylvægten af det opløste stof, dets ækvivalente vægt eller egenskaberne ved dets ioniske dissociation..
Alkoholholdige drikkevarer er eksempler på procentvise løsninger. På deres etiketter angiver de graden af alkohol, som ikke er mere end dens koncentration udtrykt pr. 100 ml væske i flasken. Jo højere alkoholindholdet, jo mere intens vil dets virkninger være på kroppen.
Artikelindeks
Procent opløsninger eller opløsninger angiver mængden af opløst stof opløst pr. Hundrede dele opløsning. Denne type udtryk for koncentrationen af opløsninger bruges ofte i kommercielle produkter for at indikere deres kemiske sammensætning. Det nytter dog ikke meget i undervisnings- og forskningslaboratorier..
Angiver massen af opløst stof opløst i 100 cm3 fra løsning. Det matematiske udtryk til beregning af denne koncentration er:
% m / v = (opløsning af opløst stof i g / volumen opløsning i cm3) x 100
Angiv massen af opløst stof indeholdt i 100 g opløsning. Masse er en egenskab, der ikke varierer med temperatur eller tryk, så denne måde at udtrykke koncentration foretrækkes i kemiske analyserapporter. Det matematiske udtryk til beregningen er:
% m / m = (masse af opløst stof i g / masse af opløsning ig) x 100
Angiver volumen af en væske opløst i 100 ml opløsning. Væskerne skal være blandbare, og det skal være muligt at korrigere de volumenændringer, der kan opstå, når væskerne blandes. Det matematiske udtryk til beregningen er:
% v / v = (opløst stof i cm3/ volumen opløsning i cm3) x 100
En kaliumchloridopløsning (KCl) fremstilles ved at blande 10 g af forbindelsen med 120 g vand. Udtryk koncentrationen af opløsningen i% m / m.
Massen af det opløste stof svarer til 10 g KCl, og massen af opløsningsmidlet, 120 g vand. Ved tilsætning af begge masser opnås opløsningen: 130 g. Derfor er det nok at anvende den matematiske ligning:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g opløsning) x 100
7,69
50 cm blandes3 eddikesyre (CH3COOH) ved 100% med 130 cm3 af vand. Hvad er procentdelen af eddikesyre v / v
På samme måde som det foregående eksempel skal opløsningsvolumenet opnås ved tilsætning af volumenet af opløst stof og opløsningsmidlet. Vsol er således (50 + 130) cm3, og% v / v derfor:
% eddikesyre v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% vol / vol
Det ønskes at fremstille 1 liter af en 8% vol / vol glycerinopløsning i alkohol. Find volumen af glycerin og alkohol i opløsningen.
Ved hjælp af procentdelen kan du bestemme, hvor meget glycerin der er opløst i 1L-flasken:
Glycerinvolumen = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Husk, at 1 liter opløsning er lig med 1000 cm3 eller 1000 ml. Når 80 cm3 af glycerin, skal disse trækkes fra det samlede volumen opløsning for at finde ud af, hvor meget alkohol der blev brugt i præparatet:
Volumen af alkohol = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g paraffin opløses i 50 ml glycerol, som har en densitet på 1,26 g / cm33. Find koncentrationen af paraffin i glycerol i% m / m.
Tæthedsdata giver dig mulighed for at bestemme, hvor meget en væske vejer. Med denne værdi kan massen af glycerol, der anvendes i denne procentvise opløsning, beregnes:
Glycerolmasse = glycerolvolumen x glyceroldensitet
Glycerolmasse = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
For at beregne% m / m er det kun nødvendigt at dele massen af paraffin med den samlede opløsning af opløsning:
Masse af paraffin i 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
Det vil sige, for hver 100 g opløsning er der 12,70 g paraffin.
En koncentreret opløsning af NaOH ved 28% m / m har en densitet på 1,15 g / cm3. Find gram NaOH til stede i en liter reagens.
For at drage fordel af% m / m skal du udtrykke løsningen efter masse. Endnu en gang tillader dens densitet os at beregne det:
Reagensmasse = volumen x densitet
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Derfor er massen af NaOH i opløsningen:
Masse af NaOH i 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
400 ml 10% m / v NaCl blandes med 600 ml 5% m / v NaCl. Find koncentrationen af den resulterende opløsning, udtryk den i% m / v.
To løsninger blandes for at skabe en tredje. Alle tre har NaCl-opløsningen til fælles. Derfor skal du beregne massen af saltet, der blev taget fra de to første løsninger:
Masse af NaCl-opløsning 1 = volumen 1 x koncentration 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Masse af NaCl-opløsning 2 = volumen2 x koncentration2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Og det samlede volumen ved blanding af de to alikvoter (forudsat at de er additive) er:
Blandingens volumen: 400 ml + 600 ml
1000 ml
Det vil sige, at der i 1 liter opløsning er 70 g NaCl (30 + 40). Derfor skal du udtrykke: for at beregne procentdelen% m / m i stedet for 1 liter pr. 100 ml opløsning.
Masse af NaCl i 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
NaCl-koncentration i blandingen = 7% m / m
Endnu ingen kommentarer